溶液中離子間的反應(yīng)

1.離子間反應(yīng)生成難溶物
 
　　如：OH－：除K+、Na+、Ba2+以外的其它金屬離子
 
　　Cl－：Ag+
 
　　CO32－、SiO32－、SO32－、PO43－：除K+、Na+、NH4+外的陽離子
 
　　SO42－：Ba2+、Pb2+
 
　　另外：微溶物離子大量不共存，少量則共存。
 
　　2.離子間反應(yīng)生成弱電解質(zhì)
 
　　H+：弱酸根CO32－、F－、CH3COO－、S2－、ClO－、SiO32－等
 
　　OH－：NH4+
 
　　H+與OH－也不共存
 
　　3.離子間反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)
 
　　H+：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－
 
　　OH－：NH4+
 
　　4.離子間發(fā)生氧化—還原反應(yīng)而不可共存
 
　　氧化性離子Fe3+：酸性條件MnO4－、ClO3－、ClO－、NO3－、Cr2O72－
 
　　還原性離子：Fe2+、SO32－、S2－、Br－、I－
 
　　5.弱酸的酸式根與酸和堿都反應(yīng)
 
　　HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－與H+、OH－都反應(yīng)
 
　　6.弱堿陽離子與弱酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)
 
　　弱堿陽離子：Fe3+、Al3+、NH4+
 
　　弱酸陽離子：HCO3－、CO32－、HS－、S2－、AlO2－