化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

　CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
 
　　CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性；H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去
 
　　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
 
　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
 
　　Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
 
　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl—的原理
 
　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理
 
　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
 
　　FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
 
　　CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨�粉�?br />  
　　CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
 
　　一、常用計(jì)算公式：
 
　　（2）設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn
 
　�、偎�的相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n
 
　�、贏元素與B元素的質(zhì)量比=A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n
 
　�、跘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A的相對原子質(zhì)量×m/AmBn的相對分子質(zhì)量
 
　�。�3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%
 
　�。�4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量（g）/氣體體積（L）
 
　�。�5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%=純物質(zhì)的質(zhì)量/（純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量）×100%=
 
　　1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
　�。�6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）×100%
 
　�。�7）溶液的稀釋與濃縮
 
　　M濃×a%濃=M稀×b%稀=（M濃+增加的溶劑質(zhì)量）×b%稀
 
　�。�8）相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合
 
　　M濃×a%濃+M稀×b%稀=（M濃+M�。�×c%
 
　�。�9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積×溶液的密度